dolq 幼苗
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A、Na2CO3溶液碳酸根离子水解导致溶液显示碱性,则(OH-)>c(H+),溶液中离子浓度大小顺序为:c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+),故A正确;
B、由于水解反应为吸热反应,则是升高温度,碳酸钠的水解程度增大,平衡向右移动,故B正确;
C、滴入CaCl2浓溶液,钙离子与碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀,碳酸根离子浓度减小,溶液中氢氧根离子浓度减小,溶液的pH减小,故C错误;
D、加入NaOH固体,溶液中氢氧根离子浓度增大,溶液的pH增大,故D错误;
故选AB.
点评:
本题考点: 影响盐类水解程度的主要因素;离子浓度大小的比较.
考点点评: 本题考查了盐的水解原理及其影响、离子浓度大小比较,题目难度中等,注意掌握盐的水解原理及影响因素,可以根据平衡常数与温度的关系及温度、浓度对平衡的影响来分析解答.
1年前
1年前1个回答
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