高中化学必修一的重要必掌握的化学反应.

一、卤素
（1）Cl2与金属反应,生成高价金属氯化物
2Na + Cl2 2NaCl 2Fe +3Cl2 2FeCl3 (褐色的烟)
Cu + Cl2 CuCl2 (棕色的烟)
（2）氯气的制法
Cl2的实验室制法 MnO2 +4 HCl(浓)MnCl2 +Cl2↑ + 2H2O
（3）氯化氢的制法
HCl的工业制法 H2+ Cl2 2HCl
HCl的实验室制法 NaCl(固) + H2SO4(浓)NaHSO4 + HCl↑
（4）次氯酸的生成及不稳定性
Cl2 +H2O HCl +HClO 2HClO 2HCl +O2↑
HClO有：①弱酸性②不稳定性③强氧化性)
（5）Cl2的吸收、次氯酸盐的生成
Cl2 + 2NaOH NaCl +NaClO + H2O ( 多余的氯气可以用碱溶液吸收)
离子方程式：Cl2 + 2OH－ Cl－ +ClO－ + H2O
（6）漂白粉的生成、生效
2Ca(OH)2 + 2Cl2 CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
（①工业上用氯气和消石灰反应制取漂粉精 ②漂粉精( 漂白粉)的有效成分是次氯酸钙） Ca(ClO)2 +H2O +CO2 CaCO3↓+ 2HClO
（①次氯酸的酸性比碳酸弱 ②漂白粉露置在空气中会变质③漂白粉在水中与空气接触产生次氯酸,有漂白作用）
（7）卤素间的置换反应
Cl2 + 2Br－2Cl－ + Br2 Br2 +2I－ 2Br－ + I2
（8）卤离子的检验（滴加AgNO3、稀HNO3）
Ag+ + Cl－AgCl↓ (白色,不溶于酸) Ag+ +Br－Ag Br↓(淡黄色,不溶于酸)
Ag+ + I －AgI↓ (黄色,不溶于酸)
（9） 2 AgBr 2Ag(黑色) + Br2 （胶卷感光）
二、硫
（1）硫与金属反应,生成低价金属硫化物
2 Na + S Na2S ( 白色) Fe + S FeS (黑色)
Cu + 2S Cu2S (黑色) Hg + S HgS (黑色)
（2）S + O2 SO2 (刺激性气味,能使品红溶液褪色,具有漂白性)
（3）H2S及其还原性
①H2 + S H2S (无色臭鸡蛋味气体)
②还原性
2H2S + SO2 3S + 2H2O (两气体混合有黄色粉末和水珠生成)
2H2S + O2 2 S↓ +2 H2O (氢硫酸在空气中久置变质)
2H2S + O2 (不足) 2 S +2 H2O ；
2H2S +3 O2 (充足) 2 SO2 +2 H2O
（4）硫酸的工业制法
① 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2
② 2SO2 + O2 2SO3
③SO3 + H2O H2SO4 (实际生产中用98.3%的浓硫酸吸收SO3,避免生成酸雾)
( 计算关系：FeS2 2H2SO4 )
（5）浓硫酸的强氧化性
C +2H2SO4 (浓) CO2↑ + 2SO2 ↑ +2H2O ( 浓硫酸有强氧化性)
Cu +2H2SO4 (浓) CuSO4 + SO2 ↑ +2H2O ( 浓硫酸有强氧化性)
（6）SO42－检验（滴加BaCl2 和HCl或HNO3）
Ba2+ + SO42－ BaSO4↓( 白色,不溶于酸)
三.氮族元素
（1）氮气与金属反应 3Mg + N2 Mg3N2
（2）大气固氮 N2 +O2 2NO
合成氨（人工固氮,工业制氨气） N2+ 3H2 2NH3
（3）实验室制氨气2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3↑+2H2O
（4）氨气溶于水 NH3 + H2O NH3·H2O
氨水受热分解NH3·H2O NH3↑ + H2O
（5）铵盐受热分解
NH4Cl NH3 ↑ + HCl↑
NH3 +HCl NH4Cl (氨气和氯化氢气体向遇有白烟产生)
NH4HCO3 NH3↑+H2O +CO2↑（碳铵要阴天深施的原因）
（6）NH4+ + OH－ NH3↑+ H2O ( 铵根离子的检验)
（7）硝酸的工业制法
4NH3 + 5O2 4NO +6 H2O 2NO + O2 2NO2
3NO2 + H2O 2HNO3 + NO↑( 计算关系：NH3 HNO3 )
（8） 2NO2(红棕色) N2O4(无色)

书上有的全要背，特别是有关于S，N部分的转化方程式

其实只要掌握了反应类型就可以举一反三了，而且再说，必修一是很基础的，所以其中出现的所有化学反应都是必须要掌握的。


我可以给你一些反应作为参考：
一、非金属单质（F2 、Cl2 、 O2 、 S、 N2 、 P 、 C 、 Si）
1、 氧化性：
F2 ＋ H2 ＝ 2HF
F2 ＋Xe(过量)＝XeF2
2F2（过量）...