（2014•西城区二模）硫酸铜溶液对过氧化氢（H2O2）的分解有催化作用．取8.5%的过氧化氢溶液40g倒入小烧杯中，向
（2014•西城区二模）硫酸铜溶液对过氧化氢（H2O2）的分解有催化作用．取8.5%的过氧化氢溶液40g倒入小烧杯中，向其中加入15%的硫酸铜溶液6.6g，使过氧化氢完全分解．
计算：
（1）过氧化氢溶液中溶质的质量为______g．
（2）产生氧气的质量（写出计算过程）．
（3）反应后所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）．
计算：
（1）过氧化氢溶液中溶质的质量为______g．
（2）产生氧气的质量（写出计算过程）．
（3）反应后所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）．
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解题思路：（1）根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数解答；
（2）根据过氧化氢的质量求出氧气的质量即可；
（3）根据原硫酸铜溶液的质量求出硫酸铜的质量然后利用溶质质量分数公式计算即可．
（2）根据过氧化氢的质量求出氧气的质量即可；
（3）根据原硫酸铜溶液的质量求出硫酸铜的质量然后利用溶质质量分数公式计算即可．
（1）过氧化氢溶液中溶质的质量：40g×8.5%=3.4g；答案：3.4g；
（2）设过氧化氢完全分解生成氧气的质量为x．
2H2O2
CuSO4
.
2H2O+O2↑
6832
3.4 gx
[68/3.4g＝
32
x]
x=1.6 g
答：产生氧气的质量是1.6g；
（3）反应后所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数：
6.6g×15%
40g+6.6g−1.6g×100%=2.2%；
答：反应后所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数是2.2%．
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
考点点评： 本题难度不大，主要考查了根据化学方程式来计算有关的量，从而使学生来认识化学反应的本质，代入化学方程式计算的数据必须是纯净物的质量才行．
1年前
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1年前5个回答
你能帮帮他们吗