铝土矿的主要成分是Al 2 O 3 ，含有杂质SiO 2 、Fe 2 O 3 、MgO．工业上从铝土矿中提取铝可采用如图
铝土矿的主要成分是Al 2 O 3 ，含有杂质SiO 2 、Fe 2 O 3 、MgO．工业上从铝土矿中提取铝可采用如图所示工艺流程： 请回答下列问题： （1）图中涉及分离溶液与沉淀的实验方法是______（填操作名称）． （2）沉淀B的成分是______（填化学式，下同），B可以用来制普通玻璃，化学方程式是______，______；沉淀C的成分是______；溶液D中存在较多的阴离子是______． （3）沉淀F转化为物质M的化学方程式为______；由物质M制取铝的化学方程式为______；溶液D中通入过量CO 2 生成沉淀F的离子方程式为______． |
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Al 2 O 3 、SiO 2 、Fe 2 O 3 、MgO中，Al 2 O 3 、SiO 2 与NaOH溶液反应，MgO、Fe 2 O 3 不与NaOH溶液反应；除SiO 2 不与盐酸反应外，Al 2 O 3 、Fe 2 O 3 、MgO均与盐酸反应；加入过量盐酸，溶液A为AlCl 3 、MgCl 2 、FeCl 3 ，沉淀B为SiO 2 ，加入过量烧碱，沉淀C为Fe（OH） 3 和Mg（OH） 2 ，溶液D为NaAlO 2 ，通入过量二氧化碳，溶液E为NaHCO 3 ，沉淀F为Al（OH） 3 ，加热分解得到M为Al 2 O 3 ，经电解可得到Al，
（1）分离溶液与沉淀，常用过滤的方法，故答案为：过滤；
（2）由以上分析可知沉淀B的成分是SiO 2 ，工业常用纯碱、石灰石和石英为原料制造玻璃，反应的相关方程式为Na 2 CO 3 +SiO 2
高温
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Na 2 SiO 3 +CO 2 ↑、CaCO 3 +SiO 2
高温
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CaSiO 3 +CO 2 ↑，沉淀C为Fe（OH） 3 和Mg（OH） 2 ，溶液D主要成分为NaAlO 2 ，还含有过量的NaOH和NaCl，则溶液中存在的阴离子为AlO 2 - ，OH - ，Cl - ，
故答案为：SiO 2 ；Na 2 CO 3 +SiO 2
高温
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Na 2 SiO 3 +CO 2 ↑；CaCO 3 +SiO 2
高温
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CaSiO 3 +CO 2 ↑；
Fe（OH） 3 和Mg（OH） 2 ；AlO 2 - ，OH - ，Cl - ；
（3）沉淀F为Al（OH） 3 ，加热分解得到M为Al 2 O 3 ，方程式为2Al（OH） 3
△
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Al 2 O 3 +3H 2 O，Al 2 O 3 经电解可得到
Al，方程式为2Al 2 O 3 （熔融）
电解
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冰晶石 4Al+3O 2 ↑，溶液NaAlO 2 中通入过量CO 2 生成Al（OH） 3 沉淀，反应的离子方程式为CO 2 +AlO 2 - +2H 2 O═Al（OH） 3 ↓+HCO 3 - ，
故答案为：2Al（OH） 3
△
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Al 2 O 3 +3H 2 O；2Al 2 O 3 （熔融）
电解
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冰晶石 4Al+3O 2 ↑；
CO 2 +AlO 2 - +2H 2 O═Al（OH） 3 ↓+HCO 3 - ．
（1）分离溶液与沉淀，常用过滤的方法，故答案为：过滤；
（2）由以上分析可知沉淀B的成分是SiO 2 ，工业常用纯碱、石灰石和石英为原料制造玻璃，反应的相关方程式为Na 2 CO 3 +SiO 2
高温
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Na 2 SiO 3 +CO 2 ↑、CaCO 3 +SiO 2
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CaSiO 3 +CO 2 ↑，沉淀C为Fe（OH） 3 和Mg（OH） 2 ，溶液D主要成分为NaAlO 2 ，还含有过量的NaOH和NaCl，则溶液中存在的阴离子为AlO 2 - ，OH - ，Cl - ，
故答案为：SiO 2 ；Na 2 CO 3 +SiO 2
高温
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Na 2 SiO 3 +CO 2 ↑；CaCO 3 +SiO 2
高温
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CaSiO 3 +CO 2 ↑；
Fe（OH） 3 和Mg（OH） 2 ；AlO 2 - ，OH - ，Cl - ；
（3）沉淀F为Al（OH） 3 ，加热分解得到M为Al 2 O 3 ，方程式为2Al（OH） 3
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Al 2 O 3 +3H 2 O，Al 2 O 3 经电解可得到
Al，方程式为2Al 2 O 3 （熔融）
电解
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冰晶石 4Al+3O 2 ↑，溶液NaAlO 2 中通入过量CO 2 生成Al（OH） 3 沉淀，反应的离子方程式为CO 2 +AlO 2 - +2H 2 O═Al（OH） 3 ↓+HCO 3 - ，
故答案为：2Al（OH） 3
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Al 2 O 3 +3H 2 O；2Al 2 O 3 （熔融）
电解
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冰晶石 4Al+3O 2 ↑；
CO 2 +AlO 2 - +2H 2 O═Al（OH） 3 ↓+HCO 3 - ．
1年前
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