有一个化学题目,求教!在托盘天平的两盘上各放一个盛有足量的稀盐酸的烧杯,调节天平至平衡.在左盘烧杯中加Al和MgCO3的

由题意知盐酸足量,左、右两烧杯中所加物质全部消耗掉.左烧杯中AI、MgCO3与盐酸反应分别放出H2、CO2,右烧杯中Mg、MgO与盐酸反应只有Mg与盐酸反应放出H2.两烧杯中的物质反应后,虽然质量都减轻,但天平最终仍保持平衡,说明左、右烧杯中物质增重的质量相等.即：△m(MgCO3-CO2)+△m
(AI-H2)=△m(MgO)+△m(Mg-H2).设加入的AI的质量为a,Mg的质量为b,有：
MgCO3～CO2 △m
84 44 40
21 10
2AI～3H2↑ △m
54 6 48
a 48a/54
Mg～H2↑ △m
24 2 22
b 22b/24
10+48a/54=10+22b/24,解得a/b=33/32,故AI与Mg质量比为33:32.
小结：
对于此类题,先假设出加入物质的质量,然后用“差量法”计算出左、右两边溶液增加的质量,最后据溶液增加的质量相等来求解.

你可以列出四个反应的方程式，然后你会发现：
1. 放入27g的Al，体系增重24g，Al — 3/2*H2 = 27 — 3 = 24；
2. 放入84g的MgCO3，体系增重40g，MgCO3 — CO2 = 84 — 44 = 40；
3. 放入24g的Mg，体系增重22g，Mg — H2 = 24 — 2 = 22；
4. 放入40g的MgO，体系增重40g，...