阴阳离子的水解程度怎么判断,既弱酸根离子与弱碱根离子的水解程度怎么判断,如NH4+为什么水解程度会比HCO3-弱.

你能查到各种弱电解质的电离平衡常数就行.
比如：
由于NH3·H2O = NH4+ + OH-（可逆）的Kb = 1.75×10^(-5),
所以NH4+ + H2O = NH3·H2O + H+（可逆）的Kh = Kw/Kb = 5.7×10^(-10)；
由于H2CO3 = H+ + HCO3-（可逆）的Ka1 = 4.4×10^(-7),
所以HCO3- + H2O = H2CO3 + OH-（可逆）的Kh = Kw/Ka1 = 2.3×10^(-8)；
而HCO3- = H+ + CO32-（可逆）的Ka2 = 4.7×10^(-11),
所以在NH4HCO3溶液中以HCO3-的水解为程度最大的变化,该溶液显碱性.
微粒浓度排序为：c(H2O)>c(NH4+)>c(HCO3-)>c(H2CO3)>c(NH3·H2O)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)

NH4+只水解，HCO3-还有微弱电离，电离出H+使水解平衡向正反应方向移动，增大水解程度

超过中学范围，大学无机化学的一章，涉及到水解常数

记到就行了