将过量铁粉放入300ml 2mol的浓硫酸中,假设浓硫酸完全反应且全部还原为SO2,则参加反应的Fe的质量为?

将过量铁粉放入300ml 2mol的浓硫酸中,假设浓硫酸完全反应且全部还原为SO2,则参加反应的Fe的质量为?
需要完整过程.
inkkyo1984 1年前 已收到1个回答 举报

sale_run 幼苗

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Fe+2H2SO4=FeSO4+SO2+2H2O
56 2
X 0.3*2=0.6
X=16.8克
则参加反应的Fe的质量为16.8克.

1年前 追问

3

inkkyo1984 举报

随着反应的进行,浓硫酸会变稀,对这题没影响吗?

举报 sale_run

计算的前提是:假设浓硫酸完全反应且全部还原为SO2
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