增加A物质的量,相当于增加A浓度,第一个反应,平衡应该正向移动,可是增加物质的量也是增大压强,平衡应该逆向移动,这个地方

我们先假设第二次投入的A的量为第一次投入量的二倍,再想象一下这样一个等效平衡的情况：“第一次投入一倍的A,在一体积的容器中”应该与“投入二倍的A在两体积的容器中”为等效平衡（两种情况压强相等,则等比即等效）,那么转化率应该相等.但实际情况是“第二次投入二倍的A却在一体积的容器中”,相当于在“投入二倍的A在两体积的容器中”这种状况下压缩体积,也就是增大了压强,对于第一个反应来说会导致平衡左移,转化率减小,第二个反应则相反.
这种找等压情况下的等效平衡来对比的思路还是很实用你所纠结的情况的,希望对你有所帮助.