用密度为ρ1g/cm3，质量分数是ω的浓盐酸，配制成体积比为1：4的稀盐酸，密度为ρ2g/cm3，则所配制稀盐酸的物质的
用密度为ρ1g/cm3，质量分数是ω的浓盐酸，配制成体积比为1：4的稀盐酸，密度为ρ2g/cm3，则所配制稀盐酸的物质的量浓度为（ ）
A. [1000ρ1ω/182.5] mol/L
B. [1000ρ1ρ2ω/ρ1+4] mol/L
C. [1000ρ1ρ2ω36.5(ρ1+4)
A. [1000ρ1ω/182.5] mol/L
B. [1000ρ1ρ2ω/ρ1+4] mol/L
C. [1000ρ1ρ2ω
赞 阿力1204 春芽
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解题思路：根据溶液的质量m=ρV计算出浓盐酸的质量，再根据质量分数计算出氯化氢的质量，然后根据n=[m/M]计算出氯化氢的物质的量；浓盐酸与水配制成体积比为1：4及混合液密度ρ2g/cm3计算出混合液的质量及体积，最后根据c=[n/V]计算出所配制的盐酸的物质的量浓度．
浓盐酸与水配制成体积比为1：4，设体积分别为VL、4VL，
则浓盐酸的质量为：ρ1Vg×1000g，则HCl的质量为：1000ρ1Vωg，
n（HCl）=
1000ρ1Vω
36.5mol，
稀溶液的质量为：（1000ρ1V+4000V）g，
稀释后的溶液的体积为：
(1000ρ1V+4000V)g
ρ2mL，
所配制稀盐酸的物质的量浓度为：
1000ρ1Vω
36.5mol
(1000ρ1V+4000V)
ρ2×10-3L=
1000ρ1ρ2ω
36.5(ρ1+4)mol/L，
故选C．
点评：
本题考点： 物质的量浓度的相关计算．
考点点评： 本题考查物质的量浓度的计算，题目难度中等，明确质量分数与物质的量浓度的关系是解答本题的关键，熟悉相关的计算公式即可解答，试题培养了学生的分析、理解能力及化学计算能力．
1年前
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