一定条件下，在2L的密闭容器中通入4.0mol的N2和适量的H2，发生反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）.经

一定条件下，在2L的密闭容器中通入4.0mol的N2和适量的H2，发生反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）.经过5s后，测得N2剩余2.0mol，在这5s内N2的反应速率为（　　）
A. 0.2mol L-1 s-1
B. 0.3 mol L-1 s-1
C. 0.4 mol L-1 s-1
D. 0.5 mol L-1 s-1
lmmldq 1年前 已收到2个回答 举报
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睡虫彬 春芽

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解题思路：经过5s后，测得N2剩余2.0mol，氮气的浓度变化量为
(4−2)mol
2L
=1mol/L，结合v=[△c/△t]计算．

经过5s后，测得N2剩余2.0mol，氮气的浓度变化量为
(4−2)mol
2L=1mol/L，
则v=[△c/△t]=[1mol/L/5s]=0.2mol．L-1．s-1，
故选A．

点评：
本题考点： 化学反应速率和化学计量数的关系．

考点点评： 本题考查化学反应速率的计算，明确氮气的浓度变化量即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．

1年前

3

varry 幼苗

共回答了2个问题 举报

C

1年前

1
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