常温下，下列各溶液的叙述中正确的是（　　）

A、常温下，物质的量浓度相同的下列溶液：NH₄Cl、（NH₄）₂CO₃、NH₃•H₂O、NH₄Al（SO₄）₂，先不考虑水解，则NH₄Al（SO₄）₂和 NH₄Cl都含有一个NH₄⁺，所以它们NH₄⁺的浓度小于碳酸铵，NH₃•H₂O，溶液中c（NH₄⁺）小于铵盐的c（NH₄⁺），NH₄Al（SO₄）₂中铝离子对铵根离子的水解起到抑制作用，但是 NH₄Cl中铵根离子的水解不收任何情况的影响，故铵根离子浓度由大到小的顺序是③①②④，故A错误；
B、若1mLpH=1的硫酸与100mLNaOH溶液混合后溶液的pH=7，则NaOH溶液的浓度是0.001mol/L，所以pH=11，故B错误；
C、常温下，将25mL0.2mol/L的盐酸与100mL0.1mol/L的氨水混合，发生反应，所得溶液中含有剩余的氨水以及生成的氯化铵，二者浓度相等，溶液显示碱性，离子浓度大小关系为：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（NH₃•H₂O）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C正确；
D、常温下，向醋酸溶液加入水稀释后，平衡CH₃COOH⇌CH₃COO^-+H⁺正向移动，溶液中K=
c(CH3COO−)•c(H+)
c(CH3COOH)，且溶液中C（H⁺）•c（OH^-）=Kw，所以
c(CH3COO−)
c(CH3COOH)•c(OH−)=[K/Kw]，K和Kw均只和温度有关，该值室温下为常数，故D正确．
故选CD．

点评：
本题考点： 盐类水解的应用；离子浓度大小的比较；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．

考点点评： 本题考查学生弱电解质的电离以及盐的水解知识，注意知识的迁移和应用是关键，难度大．