用Cl 2 生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。

②4HCl(g)＋O ₂ (g) 2Cl ₂ (g)＋2H ₂ O(g)
ΔH＝－115.6 kJ/ mol
③32　强
(2)①4：1
②投料比越高，对应的反应温度越低
③30.8%

(1)③设H—O键的键能为x，H—Cl键的键能为y，则有－115.6＝－2×243－4x＋4y＋498，化简得x－y＝31.9，即断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl键所需能量相差约为32 kJ，H ₂ O中H—O键比HCl中H—Cl键强。
(2)①同一温度下，O ₂ 的浓度越大，HCl的平衡转化率越高，故曲线a、d分别对应n(HCl)：n(O ₂ )为6：1、1：1的情况，曲线b对应的投料比是4：1。
②在图上作一平行于温度轴的直线与曲线b、c、d相交，可以看出，当不同投料比下HCl的平衡转化率相同时，曲线b对应的温度最低，曲线d对应的温度最高。则可得出结论：投料比越高，对应的反应温度越低。
③此时HCl的平衡转化率为80%。设反应开始时n(HCl)＝2a mol，n(O ₂ )＝a mol。
4HCl(g)＋O ₂ (g) 2Cl ₂ (g)＋2H ₂ O(g)
起始 2a mol a mol 0 0
转化 1.6a mol 0.4a mol 0.8a mol 0.8a mol
平衡 0.4a mol 0.6a mol 0.8a mol 0.8a mol
则平衡混合气体中Cl ₂ 的物质的量分数是
×100%≈30.8%。