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阿_香_ 幼苗
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(1)反应装置A为浓盐酸和二氧化锰共热制备氯气的装置,其离子方程式为:MnO2+4H++2Cl-
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Mn2++Cl2↑+2H2O,
故答案为:MnO2+4H++2Cl-
△
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Mn2++Cl2↑+2H2O;
(2)反应制备的氯气通入B之后,B中出现黄色浑浊现象,说明氯气把硫化钠溶液中的硫离子氧化为S单质,离子方程式为Cl2+S2-=S↓+2Cl-,
故答案为:Cl2+S2-=S↓+2Cl-;
(3)通E装置是制备氨气,氯气能把氨气氧化生成氮气和氯化氢,生成的氯化氢和氨气结合生成氯化铵,从而冒白烟,因此实验的现象是产生大量白烟,反应的方程式是8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2,
故答案为:产生大量白烟;8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2;
(4)盐酸易挥发,所以生成氯气中含有氯化氢气体,氯化氢也能直接和氨气结合冒白烟,所以需要在C之前连接一盛有饱和食盐水的装置以除去氯化氢气体,
故答案为:饱和食盐水;
(5)非金属性强弱比较的一般规律是:①由对应氢化物的稳定性判断:氢化物越稳定,非金属性越强.②由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断:酸性越强,非金属越强.(除氟元素之外).③非金属单质与具有可变价金属的反应.能生成高价金属化合物的,其非金属性强,据此可以验证,
故答案为:最高价氧化物对应的水化物的酸性HClO4 大于H2SO4.
点评:
本题考点: 非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律.
考点点评: 本题以实验题的形式考查非金属元素的性质,该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题,在注重对学生基础性知识考查和训练的同时,侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练,有利于培养学生的严谨规范的实验设计能力.
1年前
1年前1个回答
你能帮帮他们吗