（2011•鹰潭二模）工业上以磷肥生产形成的副产物石膏（CaSO4•2H2O）与焦炭为原料可生产硫酸，同时可以得到硫酸钾
（2011•鹰潭二模）工业上以磷肥生产形成的副产物石膏（CaSO4•2H2O）与焦炭为原料可生产硫酸，同时可以得到硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料．以下是有关的工艺流程示意图．试回答：
（1）写出方程式：反应Ⅰ
（2）写出方程式：反应Ⅱ______．
（3）请根据下表和化学平衡知识，分析工业上制硫酸中SO2的催化氧化的适宜条件是______．
表Ⅰ：
（4）检验滤液H中含有C
的方法是______．
（5）氯化钙结晶水合物（CaCl2•6H2O）是目前常用的无机储热材料，选择的依据是______ （填序号）．
a．熔点较低（29℃熔化）b．能导电c．易溶于水d．无毒．
（1）写出方程式：反应Ⅰ
CaSO4•2H2O+C
2CaO+2SO2↑+CO2↑+4H2O↑
| ||
CaSO4•2H2O+C
2CaO+2SO2↑+CO2↑+4H2O↑
，
| ||
（2）写出方程式：反应Ⅱ______．
（3）请根据下表和化学平衡知识，分析工业上制硫酸中SO2的催化氧化的适宜条件是______．
表Ⅰ：
| 压强/M Pa 转化率/% 温度/℃ | 0.1 | 0.5 | 1 | 10 |
| 400 | 99.2 | 99.6 | 99.7 | 99.9 |
| 500 | 93.5 | 96.9 | 97.8 | 99.3 |
| 600 | 73.7 | 85.8 | 89.5 | 96.4 |
| O | 2− 3 |
（5）氯化钙结晶水合物（CaCl2•6H2O）是目前常用的无机储热材料，选择的依据是______ （填序号）．
a．熔点较低（29℃熔化）b．能导电c．易溶于水d．无毒．
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解题思路：工业上以磷肥生产形成的副产物石膏（CaSO4•2H2O）与焦炭为原料可生产硫酸，同时可以得到硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，依据流程图分析可知，生成硫酸的步骤中，A为SO2，B为SO3，EF吸收氨气生成（NH4）2CO3，判断EF为CO2，H2O，反应Ⅱ是碳酸铵和石膏反应生成碳酸钙沉淀和硫酸铵溶液，在硫酸铵溶液中加入氯化钾，利用物质溶解度分离得到硫酸钾和氯化铵，氯化铵和D反应生成氨气和氯化钙晶体，说明D为CaO，溶于水生成的氢氧化钙和氯化铵反应得到氯化钙溶液，浓缩蒸发得到CaCl2•6H2O；
依据分析推断出的物质分析回答问题；
依据分析推断出的物质分析回答问题；
工业上以磷肥生产形成的副产物石膏（CaSO4•2H2O）与焦炭为原料可生产硫酸，同时可以得到硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，依据流程图分析可知，生成硫酸的步骤中，A为SO2，B为SO3，EF吸收氨气生成（NH4）2CO3，判断EF为CO2，H2O，反应Ⅱ是碳酸铵和石膏反应生成碳酸钙沉淀和硫酸铵溶液，在硫酸铵溶液中加入氯化钾，利用物质溶解度分离得到硫酸钾和氯化铵，氯化铵和D反应生成氨气和氯化钙晶体，说明D为CaO，溶于水生成的氢氧化钙和氯化铵反应得到氯化钙溶液，浓缩蒸发得到CaCl2•6H2O；
（1）分析判断反应Ⅰ是石膏和碳在高温下反应生成氧化钙，二氧化硫，二氧化碳，水，配平书写化学方程式为：CaSO4•2H2O+C
高温
.
2CaO+2SO2↑+CO2↑+4H2O↑；
故答案为：CaSO4•2H2O+C
高温
.
2CaO+2SO2↑+CO2↑+4H2O↑；
（2）反应Ⅱ是石膏和碳酸铵反应生成碳酸钙沉淀和硫酸铵及水，反应的化学方程式为：CaSO4•2H2O+（NH4）2CO3=CaCO3↓+（NH4）2SO4+2H2O；
故答案为：CaSO4•2H2O+（NH4）2CO3=CaCO3↓+（NH4）2SO4+2H2O；
（3）依据图表数据分析可知，二氧化硫氧化为三氧化硫的反应是放热反应，温度低利于反应正向进行，但反应速率慢，增大压强对二氧化硫的转化率增加不大，所以为提高反应速率，在400°C-500°C，常压下，二氧化硫转化率较高，且在此温度下催化剂活性最大；
故答案为：常压、400-500℃、催化剂的条件下；
（4）检验碳酸根离子的存在，可以取少量滤液加入盐酸，根据生成气体现象分析判断碳酸根离子的存在，实验方法为：取少许滤液滴加到盐酸中产生气泡；
故答案为：取少许滤液滴加到盐酸中产生气泡；
（5）氯化钙结晶水合物（CaCl2•6H2O）是目前常用的无机储热材料，是因为氯化钙结晶水合物熔点低易熔化，且无毒，与易溶于水，能导电无关；
故答案为：a d；
点评：
本题考点： 无机物的推断．
考点点评： 本题考查了物质流程分析，反应产物的判断方法，依据化学平衡原理选择生产需要的合适条件，物质性质和反应过程是解题关键，题目难度中等．
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