硫酸盐主要来自地层矿物质，多以硫酸钙、硫酸镁的形态存在．

（1）：①Na₂SO₄（s）=Na₂S（s）+2O₂（g）；△H₁=+1011.0kJ•mol^-1
②C（s）+O₂（g）=CO₂（g）；△H₂=-393.5kJ•mol^-1
③2C（s）+O₂（g）=2CO（g）；△H₃=-221.0kJ•mol^-1
依据盖斯定律计算③×2+①得到反应④的热化学方程式为：Na₂SO₄（s）+4C（s）=Na₂S（s）+4CO（g）；△H₄=569.0KJ/mol，该反应能自发进行的原因是焓变△H＞0，△S＞0，高温下满足△H-T△S＜0反应自发进行，工业上制备Na₂S不用反应①因为分解后生成的硫化钠易被氧气氧化，而用反应④Na₂SO₄（s）+4C（s）=Na₂S（s）+4CO（g），在一氧化碳环境中生成避免了硫化钠被氧化；
故答案为：569.0；△S＞0；一氧化碳能保护硫化钠不被氧化；
（2）依据图表数据可知，平衡常数随温度升高减小，说明反应是放热反应，升温平衡逆向进行，1233°C时，平衡常数远远小于1，气体主要以二氧化硫和氧气的形式存在；
故答案为：1233°C时，平衡常数远远小于1，气体主要以二氧化硫和氧气的形式存在；
（3）①用CO还原MgSO₄可得到MgO、CO₂、SO₂和SO₃，方程式为CO+2MgSO₄

高温
.
2MgO+CO₂+SO₂+SO₃；
故答案为：CO+2MgSO₄

高温
.
2MgO+CO₂+SO₂+SO₃；
②SO₂通入含PtCl₄^2-的酸性溶液，可还原出Pt，二氧化硫被氧化为硫酸，反应的离子方程式为：PtCl₄^2-+SO₂+H₂O=SO₄^2-+4H⁺+4Cl^-+Pt↓；
故答案为：PtCl₄^2-+SO₂+H₂O=SO₄^2-+4H⁺+4Cl^-+Pt↓；
③由图可知镁-次氯酸盐”燃料电池中Mg与ClO^-、H₂O反应生成Cl^-与Mg（OH）₂，该电池反应的总反应方程式为Mg+ClO^-+H₂O=Cl^-+Mg（OH）₂，正极电极反应是ClO-离子得到电子发生还原反应，电极反应为：ClO^-+2e^-+H₂O=Cl^-+2OH^-，负极电极反应是Mg失去电子发生氧化反应，电极反应为：Mg-2e^-+2OH^-=Mg（OH）₂，
故答案为：ClO^-+2e^-+H₂O=Cl^-+2OH^-；