将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中发生原电池反应，下列叙述正确的是（　　）

将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中发生原电池反应，下列叙述正确的是（　　）
A．负极附近的SO₄^2-浓度逐渐减小
B．正极有O₂逸出
C．电子通过导线由铜片流向锌片
D．铜片上有H₂逸出

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解题思路：该原电池中，较活泼的金属锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应；铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应生成氢气；电子从负极沿导线流向正极；溶液中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，据此分析．

A、原电池放电时，溶液中阴离子向负极移动，所以阴极附近的SO₄^2-浓度逐渐增大，故A错误；
B、正极上氢离子得电子生成氢气，故B错误；
C、原电池放电时，电子从负极沿导线流向正极，即电子通过导线由锌片流向铜片，故C错误；
D、铜片作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，故D正确；
故选D．

点评：
本题考点：原电池和电解池的工作原理．

考点点评：本题考查了原电池原理，难度不大，难点是判断溶液中阴阳离子的移动方向，很多学生认为阴离子向正极移动，阳离子向负极移动．

1年前

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