为什么AlCl3能与NaHCO3发生双水解而MgCl2与NaHCO3却不能?

因为ALCL3与NAHCO3生成ALH（CO3）2是不稳定的物质,会自动发生反应,生成AL(OH)3和CO2,而MgCL2与NAHCO3发生反应生成MgHCO3（严格的来说,这两种根本不能发生反应,因为不满足复分解发生的条件,即无沉淀,无气体,无难电离物质生成,但为了让你容易理解,就当他们可以发生）,是可以稳定存在的,不能形成气体和沉淀.发生双水解的条件是,既可以产生沉淀又可以产生气体,否则不能发生双水解.显然前者满足,后者不满足.
2KOH+MGCL2=Mg(OH)2+2KCl
KOH+KHSO4=K2SO4+H2O
2KOH+NAHCO3=K2CO3+NAOH+H2O(这两种反应存在一个过量和不过量的问题,既然你没有强调,就写其中一个就行)
3KOH+AlCl3=AL(OH)3+3KCL(这两种反应存在一个过量和不过量的问题,既然你没有强调,就写其中一个就行)
问题补充,问题不是想当然的,Mg2+不能随便与OH-结合,Mg能与H2O中OH-反应,那也是沸水中,而且那就根本不关双水解的事了,因为它和水反应了,那就不是和NaHCO3了,然后H2O是一种难电离物质,几乎电离不出H+,H+很少很少,也绝对不可能和HCO3-结合生成CO2,就像你把小苏打丢到水里能产生气体吗?显然不行,我们学过的是,把小苏打丢到酸里面才能有气体放出来.思考问题时一定要从化学这个学科的本质去思考.

因为 AlCl3是强酸弱碱盐，而MgCl2是强酸强碱盐，或说Al的碱性比Mg的弱。

NaHCO3的碱性太弱，不能产生Mg(OH)2沉淀。

简单的来说，AlCl3在水中时弱酸性的，用水解来解释，NaHCO3却是中性的。还是水解理论（氢氧化镁是中强碱，微溶于水的，氢氧化铝在水中不是一碱的形式存在的，是以偏铝酸，可以说它都介于金属盒非金属之间的存在）AlCl3能与NaHCO3由于酸碱中和和彻底反应，反而MgCl2与NaHCO3生成氢氧化镁碱性还要强，弱碱有怎么在无外界动力下生成强碱呢？
KOH与MgCl2有氢氧化镁沉淀生成

这个与物质的溶解度有关，Al(OH)3比Mg(OH)2难溶，用平衡常数计算，具体的我不记得怎么算了。记住就好。
下面是方程式：2KOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2KCl
KOH+KHSO4=K2SO4+H2O
2KOH+2NaHCO3=K2CO3+Na2CO3+2H2O
3KOH+AlCl3=Al(OH)3+3KCl 4KOH+AlCl3=KAlO2+3KCl+2H2O