化学兴趣小组的同学在综合实验活动中了解到,某石灰厂有一批石灰石原料,其中含有的杂质是二氧化硅(二氧化硅不溶于水,不能与稀

化学兴趣小组的同学在综合实验活动中了解到,某石灰厂有一批石灰石原料,其中含有的杂质是二氧化硅(二氧化硅不溶于水,不能与稀盐酸反应,高温时不发生分解反应).为了测定该石灰石的纯度,兴趣小组的同学取用了30克这种石灰石样品,用实验室现有的未知溶质质量分数的稀盐酸200克等分4次加入,充分反应后,经过滤、干燥等操作后称量,剩余固体的质量见下表.

1.第一次实验中产生二氧化碳的质量为多少?
2.求稀盐酸的质量分数.



快啊快啊.
licuilian012 1年前 已收到1个回答 举报

pca8878 幼苗

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CaCO3 + 2HCl==CaCl2 + H2O + CO2
100 73 44
10g y x 解得x=4.4g y=7.3g
所以HCl的质量分数=7.3g / 50g=14.6%

1年前 追问

10

licuilian012 举报

10g指的甚么。

举报 pca8878

加入第一份50gHCl,固体剩余20g,所以反应了10gCaCO3

licuilian012 举报

我觉得吧 10g应该是混合物石灰水的量。 应该把10乘CACO3的质量分数。得到纯净的把... 请你看一下是不是的。。。

举报 pca8878

石灰石原料:石灰石是碳酸钙,不是石灰水。 题目中已强调,杂质不参加反应,所以减少的10g就是反应的CaCO3的。而且可以从最后的实验看到,二氧化硅就是6g。这个题没问。
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