完全中和0.1molNaOH需要硫酸的物质的量是多少？所需硫酸的质量是多少？

解题思路：发生反应H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O，根据方程式定比关系计算消耗硫酸的物质的量，根据m=nM计算硫酸的质量．

设0.1molNaOH需要硫酸的物质的量为x mol，则：
H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O
1mol 2mol
xmol 0.1mol
所以，1mol：2mol=xmol：0.1mol，
解得x=0.05mol，
故需要硫酸的质量为0.05mol×98g/mol=4.9g，
答：完全中和0.1molNaOH需要硫酸的物质的量是0.05mol，所需硫酸的质量是4.9g．

点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查根据方程式计算、常用化学计量计算，比较基础，侧重对基础知识的巩固．

NaOH+HCL--------NaCL+H2O
1 1
为等摩尔反应，故理论上需HCL 0.1mol。