现有A、B、C、D四种短周期元素，已知A、B同主族，B、C、D同周期，A、B的原子序数之和等于C、D的原子序数之和；C为

现有A、B、C、D四种短周期元素，已知A、B同主族，B、C、D同周期，A、B的原子序数之和等于C、D的原子序数之和；C为常见金属，其最高价氧化物的水化物能分别跟B和D的最高价氧化物的水化物反应．请回答：
（1）B和C的元素符号分别为B______，C______．
（2）上述四种元素的原子半径由大到小的顺序（用元素符号表示）为______．
（3）D单质在A单质中燃烧的产物与二氧化碳反应的化学方程式为______．
（4）写出B元素在周期表中的位置______．
（5）写出C的最高价氧化物的水化物分别跟B和D的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式______；______．

张辉2213 1年前已收到1个回答举报

把你的爱留给我幼苗

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（1）C的最高价氧化物能分别跟B和D的最高价氧化物的水化物反应，可知C是Al，D单质在A单质中燃烧的产物与二氧化碳反应，D是Na，原子序数之和为：13+11=24，设A的原子序数为x，则B为8+x，则8+2x=24，x=8所以A为O元素，B为S元素，故答案为：S；Al；
（2）Na、Al、S位于同一周期，随着原子序数的增大半径逐渐减小，则有Na＞Al＞S，O和S位于同一主族，原子序数越大，半径越大，则有S＞O，故答案为：Na＞Al＞S＞O；
（3）D单质在A单质中燃烧的产物为Na₂ O₂ ，与CO₂ 反应生成Na₂ CO₃ 和O₂ ，反应的化学方程式为2Na₂ O₂ +2CO₂ ═2Na₂ CO₃ +O₂ ，
故答案为：2Na₂ O₂ +2CO₂ ═2Na₂ CO₃ +O₂ ；
（4）B为S元素，原子序数为16，核外有3个电子层，最外层电子数为6，应位于第三周期ⅥA族，
故答案为：第三周期ⅥA族；
（5）C的最高价氧化物的水化物为Al（OH）₃ ，具有两性，既能与强碱反应，也能与强酸反应，B和D的最高价氧化物的水化物分别为NaOH、H₂ SO₄ ，反应的化学方程式分别为
Al（OH）₃ +NaOH═NaAlO₂ +2H₂ O、2Al（OH）₃ +3H₂ SO₄ ═Al₂ （SO₄ ）₃ +6H₂ O，
故答案为：Al（OH）₃ +NaOH═NaAlO₂ +2H₂ O；2Al（OH）₃ +3H₂ SO₄ ═Al₂ （SO₄ ）₃ +6H₂ O．

1年前

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