圆月土豆
春芽
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HCl的量=0.2*2=0.4mol=0.4*36.5=14.6g,
FeS + 2HCl = H2S + FeCl2
88-----73-----34----127
8.8----7.3----3.4---12.7
因为HCl的质量大于7.3g,所以HCl反应了7.3g,生成的H2S为0.1mol,而溶液中的H2S有0.002mol(0.2*0.01),所以收集到的H2S量=0.1-0.002=0.098mol
所以收集到H2S的体积=0.098*22.4=2.1952L
因为反应的FeS有0.1mol,所以溶液中Fe2+的mol量也为0.1mol,c(Fe2+)=0.1/0.2=0.5mol/L,盐酸原来有0.4mol,反应了0.2mol,剩余0.2mol的H+离子.0.2/0.2=1mol/L
1年前
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