米米_goo 幼苗
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(1)在25℃、101kPa下,1g甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ.32g甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量为725.76KJ;则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为:CH3OH(l)+[3/2]O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.76kJ•mol-1,碱性燃料电池中,甲醇在负极失电子生成碳酸根离子,其电极方程式为CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O;
故答案为:CH3OH(l)+[3/2]O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.76kJ•mol-1;CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O;
(2)①CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g)△H=+206.2kJ•mol-1
②CH4(g)+CO2(g)═2CO(g)+2H2(g)△H=-247.4kJ•mol-1
①×2-②得到CH4(g)+2H2O(g)═CO2(g)+4H2(g)△H=206.2×2-(-247.4)=+659.8kJ•mol-1 ;
故答案为:CH4(g)+2H2O(g)═CO2(g)+4H2(g)△H=+659.8kJ•mol-1;
(3)已知白磷、红磷燃烧的热化学方程式分别为:
P4(s,白磷)+5O2=P4O10(s);△H=-2986kJ•mol-1
4P(s,红磷)+5O2=P4O10(s);△H=-2956kJ•mol-1
等质量的白磷和红磷完全燃烧,白磷放出的热量多,相同的状况下,白磷的能量比红磷高,则白磷比红磷不稳定,
故答案为:不稳定;
(4)已知一定条件下A2与B2自发反应生成AB3,则反应A2(g)+3B2(g)=2AB3(g),该反应正方向为物质的量减小的方向,则△S<0,一定条件下能自发进行,则
△H-T△S<0,所以<0,
故答案为:<;<;
(5)电解精炼时,粗银作阳极,纯银作阴极,所以a极为含有杂质的粗银,若阴极有少量红棕色气体生成,说明阴极上硝酸根离子得电子生成二氧化氮,电极反应式为:2H++NO3-+e-=NO2↑+H2O,
故答案为:a;2H++NO3-+e-=NO2↑+H2O.
点评:
本题考点: 原电池和电解池的工作原理;热化学方程式;电解原理.
考点点评: 本题考查了化学反应与能量、盖斯定律的应用、燃料电池电极方程式的书写、反应自发性的判断、电解原理的应用等,题目涉及的知识点较多,题目难度中等.
1年前
你能帮帮他们吗