（2013•东城区二模）学习化学知识后，要学会从化学视角观察物质世界．

解题思路：（1）根据水是由氢氧元素组成的分析．
（2）根据分子、原子和离子是构成物质的三种微粒，多数物质由分子构成，金属单质、稀有气体、金刚石、石墨等由原子直接构成，酸碱盐由离子构成分析．
（3）根据能使酚酞变红色的物质呈碱性，氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水分析．
（4）①根据甲烷燃烧生成二氧化碳和水，释放热量分析．
②A、从反应前后元素种类不变只能得出甲中一定含有碳、氢，可能含氧元素分析．
B、根据质量守恒定律求出参加反应的物质甲的质量，然后根据一氧化碳、二氧化碳和水的化学式求出各化合物中元素的质量分数，根据质量守恒定律三种生成物质中氧元素的质量和大于消耗6.4g氧气，说明物质甲中含有氧元素；
C、用质量乘以化合物中碳元素的质量分数即化合物中碳的质量，一氧化碳和二氧化碳中碳元素都来自物质甲，求出来后比上参加反应的物质甲的质量即为甲中碳元素的质量分数；
D、根据上面的数据结合甲的相对分子质量求出甲分子中碳氢氧原子个数比，甲和氧气反应生成二氧化碳和水时反应的质量比即可求出从而可以解答D．

（1）水是由氢氧元素组成，故答案：氢、氧（或H、O）
（2）分子、原子和离子是构成物质的三种微粒，多数物质由分子构成，金属单质、稀有气体、金刚石、石墨等由原子直接构成，酸碱盐由离子构成，故答案：分子、原子和离子分子
（3）能使酚酞变红色的物质呈碱性，氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，故答案：碱Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O
（4）①甲烷燃烧生成二氧化碳和水，释放热量，故答案：CH₄+2O₂

点燃
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CO₂+2H₂O热
②A、从反应前后元素种类不变只能得出甲中一定含有碳、氢，可能含氧元素，A说法不正确．
B、5.6g一氧化碳中氧元素的质量为5.6g×[16/28]×100%=3.2g，4.4g二氧化碳中氧元素的质量为4.4g×[32/44]×100%=3.2g，5.4g水中氧元素的质量为5.4g×[16/18]×100%=4.8g，根据质量守恒定律反应前后氧元素的质量不变，反应后氧元素的总质量为3.2g+3.2g+4.8g=11.2g＞6.4g，所以反应物甲中含有氧元素，氧元素的质量为11.2g-6.4g=4.8g．B说法不正确．
C、5.6g一氧化碳中碳元素的质量为5.6g×[12/28]×100%=2.4g，4.4g二氧化碳中碳元素的质量为1.2g，所以生成物中碳元素一共3.6g，根据质量守恒定律这与参加反应的甲中碳元素的质量相等，所以甲中碳元素的质量分数为[3.6g/9g]×100%=40%，C正确．
D、设甲的化学式为CxHyOz，则[12x/90]×100%=40%，x=3；氧元素的质量分数为[16z/90]=[4.8g/9g]，z=3；根据甲的相对分子质量12×3+y+16×3=90，z=6；所以甲的化学式为C₃H₆O₃，燃烧的化学方程式为C₃H₆O₃+3O₂

点燃
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3CO₂+3H₂O，所以甲和氧气反应生成二氧化碳和水时甲和氧气的质量比为90：96，所以D说法正确．

点评：
本题考点： 水的组成；碱的化学性质；物质的构成和含量分析；物质发生化学变化时的能量变化；质量守恒定律及其应用；常用燃料的使用与其对环境的影响．

考点点评： 本题考查了物质的组成、构成，酸碱指示剂、化学方程式的书写和质量守恒定律的相关知识，注重计算能力的考查．