取22.2g石灰石样品，放入盛有126g稀盐酸的烧杯中，石灰石中的碳酸钙与盐酸恰好完全反应（杂质不反应，也不溶解），烧杯
取22.2g石灰石样品，放入盛有126g稀盐酸的烧杯中，石灰石中的碳酸钙与盐酸恰好完全反应（杂质不反应，也不溶解），烧杯内物质质量变为139.4g．则石灰石中碳酸钙的质量为______．（提示CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑）
赞 fang7推荐zhu 春芽
共回答了29个问题采纳率：89.7% 举报
解题思路：欲正确解答本题，需根据化学方程式得出各物质之间的质量比，列出比例式，通过计算得出所需物质的质量．
设参与反应的CaCO3的质量为x．
生成气体的质量为：126g+22.2g-139.4g=8.8g，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 8.8g
∴100：44=x：8.8g
解之得：x=20g
答：石灰石中碳酸钙的质量为20g．
故答案为：20g
点评：
本题考点： 碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化；含杂质物质的化学反应的有关计算；根据化学反应方程式的计算．
考点点评： 本题主要考查学生运用化学方程式进行计算的能力．
1年前
4
echowangyl 幼苗
共回答了1个问题 举报
烧杯中物质的总质量是：22.2+126=148.2g
烧杯内质量减少的是生成气体的量
生成CO2的质量是：148.2—139.4=8.8g
物质的量=8.8/44=0.2mol
CaCO3的物质的量=CO2的物质的量
所以碳酸钙的质量=n CaCO3 × 碳酸钙的相对分子质量=0.2×...
烧杯内质量减少的是生成气体的量
生成CO2的质量是：148.2—139.4=8.8g
物质的量=8.8/44=0.2mol
CaCO3的物质的量=CO2的物质的量
所以碳酸钙的质量=n CaCO3 × 碳酸钙的相对分子质量=0.2×...
1年前
2
可能相似的问题
你能帮帮他们吗