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某温度下,向盛有几小粒KNO3晶体的试管中,加入KNO3的饱和溶液甲,并固定在盛有水的烧杯中(如图所示).向烧杯中加入某种物质后并搅拌,试管中的晶体消失了,得到KNO3溶液乙.说明溶液的温度升高,溶解度升高,KNO3晶体溶解.
(1)A、硝酸铵溶于水,溶液温度降低;B、浓硫酸和C、氢氧化钠溶于水,温度升高;D、氯化钠溶于水,温度不变,故选B、C.
(2)经测溶液乙中 KNO3的质量分数为20%,则设原试管中KNO3晶体的质量为x,则[x+10×10%/x+10]=20%,解得x=1.25克;乙溶液不一定是饱和溶液.
(3)若将上述烧杯中的水改成稀盐酸,加入一种金属也能出现相同的现象,加入的金属可能是镁;因为镁与盐酸反应放热.
故答为:(1)B、C,(2)1.25,不一定.(3)镁
点评:
本题考点: 固体溶解度曲线及其作用;溶解时的吸热或放热现象;饱和溶液和不饱和溶液;物质发生化学变化时的能量变化.
考点点评: 了解溶解过程的吸热与放热现象;了解饱和溶液与不饱和溶液的相互转换方法;掌握溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律.
1年前
你能帮帮他们吗