（2010•金华模拟）将50g质量分数为ω1，物质的量浓度为C1的浓硫酸沿玻璃棒加入到VmL水中，稀释后得到质量分数为ω

解题思路：A、B、设物质的量是浓度为c₁ mol•L^-1的密度为ρ₁，物质的量是浓度为c₂mol•L^-1硫酸溶液的密度为ρ₂，利用c=[1000ρw/M]公式变形计算硫酸的质量分数，结合硫酸溶液的浓度越大密度越大，进行判断；
稀释前后溶质的质量不变，结合质量分数关系，判断稀释后溶液的质量小于100g，故水的质量小于50g，据此判断水的体积；
C、D、根据稀释前后溶质的质量不变计算混合后溶液的质量为100g，计算水的质量为50g，据此计算水的体积；
设物质的量是浓度为c₁ mol•L^-1的密度为ρ₁，物质的量是浓度为c₂mol•L^-1硫酸溶液的密度为ρ₂，利用c=[1000ρw/M]计算硫酸的浓度，结合浓硫酸溶液的浓度越大密度越大，进行判断．

A、若c₁=2c₂，设物质的量是浓度为c₁ mol•L^-1的密度为ρ₁，物质的量是浓度为c₂mol•L^-1硫酸溶液的密度为ρ₂，则：ω₁=
98c1
1000ρ1，ω₂=
98c2
1000ρ2，所以
w1
w2=
c1ρ2
c2ρ1=
2ρ2
ρ1，浓硫酸的浓度越大密度越大，则ρ₁＞ρ₂，故ω₁＜2ω₂，稀释前后溶质的质量不变，所以稀释后溶液的质量小于100g，故水的质量小于50g，水的密度为1g/ml，所以水的体积V＜50ml；故A正确；
B、由A分析可知，所以水的体积V＜50ml，ω₁＜2ω₂，故B错误；
C、稀释前后溶质的质量不变，若ω₁=2ω₂，则稀释后溶液的质量为100g，所以水的质量为50g，水的密度为1g/ml，所以水的体积V=50ml；设物质的量是浓度为c₁ mol•L^-1的密度为ρ₁，物质的量是浓度为c₂mol•L^-1硫酸溶液的密度为ρ₂，则：c₁=
1000ρ1ω1
98，c₂=
1000ρ2ω2
98，所以
c1
c2=
ρ1ω1
ρ2ω2=
2ρ1
ρ2，浓硫酸的浓度越大密度越大，则ρ₁＞ρ₂，故c₁＞2c₂，故C错误；
D、由C中分析可知，水的体积V=50ml，c₁＞2c₂，故D错误．
故选：A．

点评：
本题考点： 物质的量浓度的相关计算．

考点点评： 本题考查物质的量浓度与质量分数的相互换算，可利用定义计算，难度中等，关键清楚硫酸溶液的浓度越大密度也越大，注意氨水、酒精浓度越大密度越小．