（2014•宜昌模拟）海水中含丰富资源．某同学设计了从模拟海水中制备Br2、MgO的实验方案：

Ⅰ（1）步骤①中氯气将溴离子氧化成溴单质，反应的离子方程式为：Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂，
故答案为：Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂；
（2）由于常温下为液体、溴单质易挥发生成溴蒸气，则可用热空气吹出，
故答案为：溴单质易挥发生成溴蒸气；
（3）用硫酸酸化NaBr、NaBrO₃，发生氧化还原反应生成硫酸钠、溴单质、水，反应的化学方程式为：3H₂SO₄+5NaBr+NaBrO₃=3Na₂SO₄+3Br₂+3H₂O5NaBr+NaBrO₃+3H₂SO₄=3Br₂+3Na₂SO₄+3H₂O，
故答案为：5NaBr+NaBrO₃+3H₂SO₄=3Br₂+3Na₂SO₄+3H₂O；
Ⅱ（1）1L海水中加热1mL 1mol/L的氢氧化钠溶液后，碳酸氢根离子优先与氢氧根离子反应，1L海水中含有碳酸氢根离子的物质的量为：0.001mol/L×1L=0.001mol，氢氧化钠溶液中氢氧根离子的物质的量为：0.001L×1mol/L=0.001mol，碳酸氢根离子与氢氧根离子恰好反应生成碳酸根离子，由于K_sp（CaCO₃）=4.96×10^-9＜K_sp（MgCO₃），则钙离子优先与碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀，反应的离子方程式为：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O，
故答案为：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O；
（2）1L海水中含有的钙离子的物质的量为：0.011mol/L×1L=0.011mol，反应生成碳酸钙消耗了0.001mol钙离子，则滤液中还剩余的钙离子的物质的量为：0.011mol-0.001mol=0.010mol，滤液M中还含有没有参与反应的钠离子和镁离子，所以滤液M中含有的阳离子为：Na⁺、Ca²⁺、Mg²⁺，
故答案为：Na⁺、Ca²⁺、Mg²⁺；
（3）滤液M中钙离子的浓度为：c（Ca²⁺）=[0.01mol/1L]=0.01 mol•L^-1；加入4.2 g （[4.2g/40g/mol]=0.105 mol） NaOH固体后，由于K_sp[Ca（OH）₂]=4.68×10^-6＞K_sp[Mg（OH）₂]=5.61×10^-12，优先生成氢氧化镁沉淀，镁离子的物质的量为：0.050mol/L×1L=0.050mol，则生成了0.05 mol Mg（OH）₂沉淀，剩余的氢氧根离子浓度为：c（OH^-）=[0.105mol−0.050mol×2/1L]=0.005 mol•L^-1，此时：Q_c=c（Ca²⁺）•[c（OH^-）]²=0.01×（0.005）²＜K_sp[Ca（OH）₂]=4.68×10^-6，所以沉淀物Y中不含Ca（OH）₂，
故答案为：无；因为滤液M中c（Ca²⁺）=0.01 mol•L^-1，加入4.2 g （0.105 mol） NaOH固体后生成0.05 mol Mg（OH）₂沉淀，剩余c（OH^-）=0.005 mol•L^-1，此时Q_c=c（Ca²⁺）•[c（OH^-）]²=0.01×（0.005）²＜K_sp[Ca（OH）₂]=4.68×10^-6，所以沉淀物Y中不含Ca（OH）₂．

点评：
本题考点： 海水资源及其综合利用．

考点点评： 本题考查了海水资源的综合利用、难溶物溶度积的计算，题目难度较大，注意掌握海水资源及其综合利用方法，明确难溶物溶度积常数含义及计算方法，试题计算量较大，充分培养了学生的分析、理解能力及化学计算能力．