下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比是（　　）

解题思路：电离平衡为H₂O⇌H⁺+OH^-，在水中加入酸或者碱溶液，导致溶液中氢离子或者氢氧根离子浓度增大，抑制了水的电离；酸溶液中氢氧根离子是水电离的，碱溶液中氢离子是水电离，结合Kw=c（H⁺）×c（OH^-）计算该题．

酸溶液中，氢氧根离子是水电离，碱溶液中氢离子是水电离的，
①pH=0的盐酸，溶液中氢离子浓度为1mol/L，水电离的氢氧根离子为
1×10−14
1mol/L=1×10^-14mol/L；
②0.1mol/L盐酸，溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，水电离的氢氧根离子为
1×10−14
0.1mol/L=1×10^-13mol/L；
③0.01mol/L的NaOH 溶液，溶液中氢离子浓度为
1×10−14
0.01mol/L=1×10^-12mol/L；
④pH=14的NaOH 溶液，溶液中氢离子浓度为1×10^-14mol/L；
所以由水电离产生的c（H⁺）之比①：②：③：④=1×10^-14mol/L：1×10^-13mol/L：1×10^-12mol/L：1×10^-14mol/L=1：10：100：1，
故选A．

点评：
本题考点： 水的电离；pH的简单计算．

考点点评： 本题考查了水的电离以及pH的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，题目难度中等，解题关键是合理判断酸碱溶液中水电离情况分析及计算方法，注意酸溶液中，氢氧根离子是水电离，碱溶液中氢离子是水电离的．

第一个根据ph=-lgc(H+)，得c(H+)=1mol/L，第二个0.1mol/L，第三个kw=c(OH-)c(H+)=10^-14，ph=-lgc(H+)=-lg[10^-14/c(OH-)]所以c(H+)=10^-12mol/L,第四个10^-14mol/L,所以比例10^14：10^13:10^2：1