将9．6g镁在空气中充分燃烧,为了分析燃烧产物的成分做如下实验：2）若将上述实验生成的氨气通过稀H2SO4,

将9．6g镁在空气中充分燃烧,为了分析燃烧产物的成分做如下实验：2）若将上述实验生成的氨气通过稀H2SO4,
上接
硫酸增重 3．4 g,戊煅烧到质量不再变化时得到8g固体,求镁燃烧的混合物中甲与乙的物质的量之比；
已得甲为Mg3N2,乙为Mgo,丙为NH4cl,丁为氯化镁,戊为氢氧化镁,只需第二小题,快,图没有不会对答题有影响
彩裳云霓 1年前 已收到1个回答 举报
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呛丫头 幼苗

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将实验生成的氨气通过稀H2SO4,硫酸增重3.4 g（是氨气,物质的量是0.2mol）,生成0.2mol的氨气需要消耗Mg3N2 0.1mol,即含有0.3mol的镁元素.
戊煅烧到质量不再变化时得到8g（是氧化镁,物质的量是0.2mol）固体,则含有0.2mol的镁元素.
而所给的镁单质是9.6g,物质的量是0.4mol,所以本题数据有问题.
此题很多答案给的都是1:2（镁燃烧的混合物中甲与乙的物质的量之比）

1年前

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