实验室用石墨电极电解滴有酚酞试液的饱和食盐水,酚酞试液在阴极区显红色.通电后,h2o中旳氢氧根不是去了阳极吗?怎么会在阴

实验室用石墨电极电解滴有酚酞试液的饱和食盐水,酚酞试液在阴极区显红色.通电后,h2o中旳氢氧根不是去了阳极吗?怎么会在阴极使酚酞显红?

鱼白牙 1年前已收到4个回答举报

1klncx 幼苗

共回答了19个问题采纳率：89.5% 举报

因为反应是H+在阴极得到电子变成氢气,Cl-在阳极失去电子变成Cl2；
由于溶液中开始是几乎均匀分布的离子,由于H+在阴极不断放电,所以水不断电离,产生氢离子和氢氧根,氢离子变成了氢气,所以阴极就有较多的氢氧根残余；

1年前追问

鱼白牙举报

可是通电前溶液中就有Na+、Cl-、H+、OH-在自由移动了啊。H+不就是水中来的吗，通电后H+、OH-不就是一个移向阴极一个向阳极吗

举报 1klncx

ô˵ʼֻˮСֵӺ࣬ӦһУҪӦˣˮͿʼ룬ԴԴϵĲӺӷӦϾʹ÷̪ɫˣ ǵֻƶ˺ܶ࣬ǹؼҲܲһƶǴֱӾȫȥˣ

jinronz 幼苗

共回答了310个问题举报

实验室用石墨电极电解滴有酚酞试液的饱和食盐水，酚酞试液在阴极区显红色。通电后，h2o中旳氢氧根在阴极产生，阴极酚酞显红色。
氢氧根、氯离子会向阳极移动，氯离子先失电子，氢氧根离子失电子能力弱。

1年前

ss标MM 幼苗

共回答了29个问题举报

这是点解食盐水，就是点解NaCl溶液。Cl-离子在阳极失去电子，变为Cl2。水中的H+离子（由水自己电离出来的H+和OH-）。水中的H+离子在阴极得到电子被还原为H2。也就是说溶液中的Cl-和H+被消耗。而水自己电离出来H+被消耗，阴极附近的酸碱平衡失衡，只剩OH-被留在了溶液中，所以会先在阴极看到试液变红。Cl-比OH-更容易被阳极氧化。所以电解食盐水，只能得到Cl2而不是O2。还看到了你的追问...

1年前

常常想想幼苗

共回答了8个问题举报

阴极产生氢气，OH-富余，使酚酞显红色

1年前

可能相似的问题