实验室常用燃烧法测定有机物的组成.现取2.3g某有机物在足量的氧气中充分燃烧,生成4.4g二氧化碳和2.7g水.试计算此

实验室常用燃烧法测定有机物的组成.现取2.3g某有机物在足量的氧气中充分燃烧,生成4.4g二氧化碳和2.7g水.试计算此有机物中各元素的质量比.

天蝎涅磐 1年前已收到4个回答举报

fcb8 花朵

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二氧化碳中碳元素的质量为：12/44*4.4=1.2g,那么氧元素的质量为4.4-1.2=3.2g
水中氢元素的质量为：2/18*2.7=0.3g,因此氧元素的质量为2.7-0.3=2.4g
产物中氧元素的质量为2.4+3.2=5.6g
而来自氧气的氧元素的质量为2.3g,因此原来的有机物中氧元素的质量为5.6-2.3=3.3g
而碳元素和氢元素全部来自于原有机物中
因此有机物中碳、氢、氧的质量比为3.2：0.3：3.3=32：3：33

1年前

罗裙420 幼苗

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由其燃烧结果知，二氧化碳有0.1摩尔，即含碳1.2克，
2.7克水即0.3克氢，剩余的为氧，其质量为：2.3－1.5＝0.8克，故各元素的质量比为：C:H:O=12:3:8.

1年前

ym204888 幼苗

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根据质量守恒定律反应物中一定还有碳氢元素可能含有氧元素.
4.4gCO2中碳元素质量为12/44*4.4g=1.2g
2.7gH2O中氢元素质量为2/18*2.7g=0.3g
则根据质量守恒定律反应物中碳氢元素质量各为1.2g,0.7g则其中氧元素质量为2.3g-1.2g-0.7g=0.4g
则反应物中碳氢氧元素质量比为1.2:0.7:0.4=12:7:4...

1年前

毛毛雨888 幼苗

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4.4g二氧化碳，0.1mol碳
2.7g水，0.3mol氢
碳氢比例为CH3，0.1molCH3式量为1.5g，剩余的为氧，0.8g，0.05mol
所以比例为C：H：O=（12*0.1）：（1*0.3）：（0.05*16）=12：3：8

1年前

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