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实验序号 | 实验目的 | T/K | 催化剂 | 浓度 |
甲组实验Ⅰ | 做实验参照 | 298 | 3滴FeCl3溶液 | 10mL2%H2O2 |
甲组实验Ⅱ | ______ | 298 | ______ | 10mL5%H2O2 |
丢了肋骨 幼苗
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(1)由装置图可知实验仪器有图可知为锥形瓶,气密性的检验可以关闭分液漏斗活塞,将注射器外移看停止用力后看注射器活塞能够复原,也可固定注射器活塞,采用液面差法,也可用升高温度法,
故答案为:锥形瓶;关闭分液漏斗活塞,用力将注射器活塞外移,停止用力后注射器活塞回到原位,证明装置气密性良好,反之气密性差;
(2)H2O2在MnO2催化下分解生成水和氧气,化学方程式为:2H2O2
MnO2
.
O2↑+2H2O,
故答案为:2H2O2
MnO2
.
O2↑+2H2O;
(3)甲组实验Ⅰ实验目的可知催化剂和浓度只能有一个作为变量,而浓度已为变量,催化剂就不能再作为变量,所以甲组实验Ⅱ中催化剂与甲组实验Ⅰ中的相同,由题干的实验目的可知甲组实验Ⅱ的实验目的为探究浓度对速率的影响,
故答案为:探究浓度对速率的影响;3滴FeCl3溶液;
(4)①在体积-时间图,斜率即可代表化学反应速率,由甲组实验两条曲线可知,甲组实验Ⅱ斜率大,因此H2O2的浓度越大分解速率越快,
故答案为:越快;
②由乙组研究的酸、碱对H2O2分解影响因素的数据分析可知碱性越强,放出气体的速率越快,而同条件下,氢氧化钾的碱性大于氢氧化钠的碱性,因此K2O2溶于水放出气体速率较快,由题意知Ba02固体与H2SO4溶液反应制H202的反应物为Ba02和H2SO4,产物为H202,根据原子守恒可知另一种产物为硫酸钡,即:Ba02+H2SO4=H202+BaSO4↓,由图可知酸性条件下,H202分解的速率慢,
故答案为:K2O2;Ba02+H2SO4=H202+BaSO4↓;制备H202的环境为酸性环境,H202分解速率较慢.
点评:
本题考点: 探究温度、压强对化学反应速率的影响;化学反应速率的影响因素.
考点点评: 此题考查外界因素对化学反应速率的影响,涉及气密性的检验方法主要有三个,则答案不唯一,但原则都是先让装置和水构成封闭的整体,改变某一条件使压强发生改变来判断气密性的好坏,此题综合性较强,难度适中.
1年前
你能帮帮他们吗