将不纯的锌8g（杂质不与硫酸发生反应）与足量的稀硫酸反应时，发出氢气的质量（m）随时间（t）的变化曲线如图所示．（已知：
将不纯的锌8g（杂质不与硫酸发生反应）与足量的稀硫酸反应时，发出氢气的质量（m）随时间（t）的变化曲线如图所示．（已知：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑）（1）第______min时，锌粒与稀硫酸完全反应，发出氢气的质量为______g．
（2）求不纯锌粒中锌的质量分数是多少？
赞 adi小子 春芽
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解题思路：分析图象，转折点表示锌与硫酸恰好完全反应时的时间与产生氢气的质量，根据氢气的质量可求出参加反应的锌的质量，从而求出质量分数．
（1）由图象可知3min时，氢气质量不再增加，说明锌与稀硫酸完全反应，此时产生氢气0.2g
（2）设不纯锌粒中锌的质量为x
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.2g
[65/x＝
2
0.2g]
x=6.5g
不纯锌粒中锌的质量分数是
6.5g
8g×100%=81.25%
答：不纯锌粒中锌的质量分数为81.25%
故答案为：（1）3 0.2 （2）81.25%
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．
考点点评： 本题考查图象与化学方程式相结合的计算，关键分析图象中数据．
1年前
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