（2014•闸北区二模）己知反应A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）的平衡常数K值与温度的关系如下表所示．830℃时，
（2014•闸北区二模）己知反应A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）的平衡常数K值与温度的关系如下表所示．830℃时，向一个2L的密闭容器中充入0.20mol A和0.20mol B，10s达平衡，测得D的浓度为0.05mol/L．下列说法错误的是（ ）
A．达平衡时，B的转化率为50%
B．增大压强，正、逆反应速率均加快
C．反应初始至平衡，A的平均反应速率v（A）=0.005 mol/（L•s）
D．该反应为吸热反应，升高温度，平衡朝正反应方向移动
| 温度/℃ | 700 | 830 | 1200 |
| K值 | 1.7 | 1.0 | 0.4 |
A．达平衡时，B的转化率为50%
B．增大压强，正、逆反应速率均加快
C．反应初始至平衡，A的平均反应速率v（A）=0.005 mol/（L•s）
D．该反应为吸热反应，升高温度，平衡朝正反应方向移动
赞 王动000 幼苗
共回答了23个问题采纳率：91.3% 举报
解题思路：A、依据化学平衡定量关系，计算消耗B的物质的量，转化率=[消耗量/起始量]×100%得到；
B、影响化学反应速率的因素分析，增大压强反应速率增大，正逆反应速率都增大；
C、依据化学方程式计算消耗A物质的量，结合反应速率概念计算，V=[△c/△t]计算得到反应速率；
D、图表数据分析，平衡常数随温度升高减小，说明平衡逆向进行，逆向是吸热反应，正反应为放热反应；
B、影响化学反应速率的因素分析，增大压强反应速率增大，正逆反应速率都增大；
C、依据化学方程式计算消耗A物质的量，结合反应速率概念计算，V=[△c/△t]计算得到反应速率；
D、图表数据分析，平衡常数随温度升高减小，说明平衡逆向进行，逆向是吸热反应，正反应为放热反应；
A、10s达平衡，测得D的浓度为0.05mol/L，物质的量=0.05mol/L×2L=0.1mol，消耗B的物质的量0.1mol，转化率=[消耗量/起始量]×100%=[0.1mol/0.2mol]×100%=50%，故A正确；
B、影响化学反应速率的因素分析，增大压强反应速率增大，正逆反应速率都增大，故B正确；
C、10s达平衡，测得D的浓度为0.05mol/L，物质的量=0.05mol/L×2L=0.1mol，化学方程式计算消耗A物质的量0.1mol，结合反应速率概念计算得到反应速率V=[△c/△t]=
0.1mol
2L
10s=0.005mol/L•s，故C正确：
D、图表数据分析，平衡常数随温度升高减小，说明平衡逆向进行，逆向是吸热反应，正反应为放热反应，故D错误；
故选D．
点评：
本题考点： 化学平衡的计算；化学平衡建立的过程．
考点点评： 本题考查了化学平衡影响因素分析方法．反应速率、转化率计算，掌握基础是关键，题目难度中等．
1年前
2
可能相似的问题
你能帮帮他们吗