将0.1mol的两种气体烃组成的混合气完全燃烧后得0.15molCO2和0.2mol的水.那么这两种气体中

选D
原题可转换为：1mol的两种气体烃组成的混合气完全燃烧后得1.5molCO2和2mol的H2O.那么1mol的原混合气体含有1.5mol的C原子和4mol的H原子.
先分析C原子：1mol的两种气体混合气含有1.5mol的C原子,则这两种气体必须满足每种气体每mol的C原子一个大于1.5mol,一个小于1.5mol.小于1.5molC的气体烃只有CH4（甲烷）,则一定有甲烷.
再分析H原子：同理C原子的分析方法,这两种气体必须满足每种气体每mol的H原子一个大于4mol,一个小于4mol,或者是都等于4mol.而已经确定含有CH4了,则另一种气体必须满足每mol有4个H原子.
综上所述,这两种气体中,一个是甲烷,另一个分子式中C的个数大于1且H的个数等于4（一定没有乙烷C2H6,可能有乙烯C2H4）.