测知某溶液中含有Na-.Mg2+.SO42-.Cl-四种离子

测知某溶液中含有Na-.Mg2+.SO42-.Cl-四种离子
具体的题是这样的,但是我明白的是其中Na+,Mg2+.Cl-的个数比为4:5:8
设a为任意非0自然数
就是说阳离子Na+,Mg2+所带的正电荷个数总和为4a+5a*2=14a个
（为什么5a要*2?）
因为是溶液电性应为中性
所以还有SO4 2- 这个离子有(14-8)/2=3a个
（后面这里为什么要除以2?）

yang892346 1年前已收到1个回答举报

一叶舟522 春芽

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因为一个硫酸根带两个负电.
前面所计算的都是电荷数,所以要处以2
正电荷数是14a,氯离子所带的负电荷数为8a,所以硫酸根带的负电荷数为14-8=6a
一个硫酸根带2个负电荷,则6a个负电荷需要6a/2=3a个硫酸根

1年前

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