氯酸钾生成氯化钾和氧气的反应配平电子得失问题
氯酸钾生成氯化钾和氧气的反应配平电子得失问题
用双线桥法时氧为什么是失去3*2*2e,氯为什么是2*6e?3*2e和6e我想得通,可是为什么都要再*2?
用双线桥法时氧为什么是失去3*2*2e,氯为什么是2*6e?3*2e和6e我想得通,可是为什么都要再*2?
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氯离子有+5价变为-1价,得6个电子,记为6e；
氧由-2变为0,失去两个电子,记为2e；
只要配一个3,就是3*2e,刚好与氯离子得到的电子一样,即电荷守恒,正确.
但是质量并不守恒,后面的氧是分子态3O2,就是六个氧,而前面的氧是离子态是kclo3,只有三个氧,注意2e是单个氧原子扔掉的电子,不是系数,不能乘到kclo3前面去,所以为什么写成2e,而不写做3*2*e.
因此需要为了质量守恒,需要在kclo3前面乘2,因此kcl也需乘2,故最后得失电子数都乘了2,此乘数不可约去.
氧由-2变为0,失去两个电子,记为2e；
只要配一个3,就是3*2e,刚好与氯离子得到的电子一样,即电荷守恒,正确.
但是质量并不守恒,后面的氧是分子态3O2,就是六个氧,而前面的氧是离子态是kclo3,只有三个氧,注意2e是单个氧原子扔掉的电子,不是系数,不能乘到kclo3前面去,所以为什么写成2e,而不写做3*2*e.
因此需要为了质量守恒,需要在kclo3前面乘2,因此kcl也需乘2,故最后得失电子数都乘了2,此乘数不可约去.
1年前
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xbbxbb0203 幼苗
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2KClO3=2KC+3O2反应中3O2是氧化产物，KCl是还原产物，反应KClO3中Cl从+5→-1改变6价，2个Cl化合价发生了改变，所以得到电子数为2×6e，3O2中每个O 从-2→0，改变了2价，所以失去电子数为3×2e×2。
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你能帮帮他们吗