有A B C三种元素.已知5.75克单质A跟盐酸完全反应,在标准状况下可产生2.8升氢气和0.25摩尔N氯化A.B的气

1)A:Na B:S C:C
(2) B在第3周期ⅥA族CB2为：CS2
（3）
解析:
依A与盐酸反应放出氢气的有关量通过计算讨论推知A；依B的氢化物与氧化物的水化物相对分子质量之比计算B的相对原子质量,进而推知B；依有关性质推知C.
（1）2A+2nHCl2ACln+nH2↑
2Ag 2 mol 22.4n L
5.75g 0.25 mol 2.8 L
=
A=23
=
n=1,则A为钠.
B的气态氢化物为H2B,则其最高价氧化物的水化物为H2BO4,有
==
B=32
由B核内质子数与中子数相等,知B的质子数为16,B为硫.
C与B可以形成CB2型液态化合物,并能溶解B的单质,则CB2为CS2,C为碳.

你就不能把问题写清楚点？
你这写分明是为难人的嘛