用0.1mol/L的NH4Cl溶液将pH=11氨水稀释10倍比用水稀释10倍pH大还是小

lifang885808 1年前已收到1个回答举报

120176855 幼苗

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楼上解释有问题
NH3‘H2O===（可逆号）NH4+ +OH-
用水稀释氨水十倍后,因为越稀越电离所以pH值大于10 .
加入氯化铵相当于NH4+浓度升抑制氨水的水解,所以pH值小于10
所以是小

1年前追问

lifang885808 举报

我知道越稀越水解，但是加水溶液变稀，怎能越稀释碱性越强，促进电离的程度小，加水稀释的程度大呀？氯化铵显酸性，碱性溶液加酸性溶液，pH应减小，可答案是大呀

NH3‘H2O===（可逆号）NH4+ +OH- 如果这个反应不是可逆的加十倍水后ph值应该变为10 因为是可逆的反应，加水稀释十倍后促进原来没电离的一水合氨电离出NH4+和OH-才使它的ph值大于10，这就是越稀越电离的原理用氯化铵稀释十倍相当于加入了NH4+，抑制电离使pH值小于10

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