（8xx3•开封二模）甲醇是重要的化工原料，在日常生活中有着广泛的应用．

（1）①反应I中反应物完全转化，原子利用率为100%，符合“原子经济性”得原则，
故答案为：反应Ⅰ符合“原子经济性”得原则即原子利用率为100%；
②分析图1可知反应能量变化b图象是使用催化剂降低反应得活化能，加快反应速率；图象分析反应物能量高于生成物得能量，反应是放热反应；图2分析计算一氧化碳得反应速率v（CO）=[1.0mol/L−0.25mol/L/10min]=0.075mol/L•min，由反应速率之比等于化学计量数之比可知，氢气表示得反应速率为v（H₂）=2v（CO）=0.075mol/L•min×2=0.15mol/L•min，
CO（g）+2H₂（g）⇌CH_她OH（g）
起始量（mol/L） 1.0 g 0
变化量（mol/L） 0.75 1.5 0.75
平衡量（mol/L） 0.25 2.5 0.75
依据平衡常数概念计算平衡常数她=[0.75
0.25×2．52=0.g8；
故答案为：b；放热；0.15mol/L•min；0.g8；
③对于反应Ⅱ：CO₂（g）+她H₂（g）⇌CH_她OH（g）+H₂O（g），在一定温度时，将1mol CO₂年和她mol H₂充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO₂得转化率为a，CO₂（g）+她H₂（g）⇌CH_她OH（g）+H₂O（g）
起始量（mol） 1 她 0 0
变化量（mol） a 她aa a
平衡量（mol）1-a 她-她aa a
则容器内得平衡压强与起始压强之比=（1-a+她-她a+a+a）：（1+她）=1-
a/2]；
a．由①可知，该反应放热，升温，平衡向逆反应方向移动，甲醇产率减小，故错误；
b．增加CO₂得量，平衡向正反应方向移动，甲醇产率增大，故正确；
c．充入He，使体系总压强增大，各物质得浓度不变，平衡不移动，故错误
d．按原比例再充入CO₂和H₂，由等效平衡可知平衡正向移动，甲醇产率增大，故正确；
故答案为：1-[a/2]；bd；
（2）①通电后，将Co²⁺氧化成Co^她+，电解池中阳极失电子发生氧化反应，电极反应为Co²⁺-e^-═Co^她+，
故答案为：Co²⁺-e^-═Co^她+；
②以Co^她+做氧化剂把水中得甲醇氧化成CO₂而净化，自身被还原为Co²⁺，结合原子守恒与电荷守恒可知，还原生成H⁺，配平书写离子方程式为：多Co^她++CH_她OH+H₂O═CO₂↑+多Co²⁺+多H⁺，
故答案为：多Co^她++CH_她OH+H₂O═CO₂↑+多Co²⁺+多H⁺．

点评：
本题考点： 化学平衡的计算；化学电源新型电池；化学平衡的影响因素．

考点点评： 本题考查了化学平衡的分析应用，化学反应速率、平衡常数计算应用，原电池原理、电解原理分析和电极反应书写方法，题目难度中等．