银原子的电子排布为什么是Ag的电子排布是4d10 5s1 而不是4d9

这要符合洪特规则.
洪特规则 又称等价轨道规则.在同一个电子亚层中排布的电子,总是尽先占据不同的轨道,且自旋方向相同.如氮原子中的3个p电子分布于3个p轨道上并取向相同的自旋方向.p轨道上有3个电子、d轨道上有5个电子、f轨道上有7个电子时,都是半充满的稳定结构.另外量子力学的研究表明；等价轨道全空(p0、d0、f0)和全满时(p6、d10、f14)的结构,也具有较低能量和较大的稳定性.像铁离子Fe3+(3d5)和亚铁离子Fe2+(3d6)对比看,从3d6→3d5才稳定,这和亚铁离子不稳定易被氧化的事实相符合.根据洪特规则铬的电子排布式应为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1.

有20多种元素不符合你前面学的最基本的构造原理。
全满、半满、全空都是相对而言的稳定结构，反之，不符合这三种中的任意一种，则不是稳定结构。如果容易实现就应尽量满足。
d轨道最多填入10个电子，P轨道最多填入5个电子，S轨道最多填入2个电子，此时就是全满；
如果分别都填入一半，就是半满；如果都没有电子进入，就是全空。
Ag如果是4d9 5s2，则4d9不是稳定结构...

当d轨道是全满10
或者半满d5
这种状态更稳定