烧杯Ⅰ | 烧杯Ⅱ | 烧杯Ⅲ | |
加入CaCl2的质量/g | 5.55 | 12 | 15 |
W/g | 5 | 10 | 10 |
41024102 幼苗
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:(1)碳酸钠中钠、碳、氧三种元素的质量比=2×23:12:16×3=23:6:24,故答案为:23:6:24.
(2)根据图表分析可知,烧杯Ⅱ和Ⅲ中沉淀的质量相等,说明加入12克氯化钙,碳酸钠就已经完全反应,因此加入15克氯化钙,则氯化钙肯定有剩余,所以滤液蒸干后的固体包含三部分:原有氯化钠和生成的氯化钠和剩余氯化钙.设参加反应的氯化钙的质量是X,生成的氯化钠的质量是Y,样品中碳酸钠的质量是Z.
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
106111 100 117
ZX 10克 Y
[106/100]═[Z/10克]
得:Z=10.6克
[111/100]═[X/10克]
得:X=11.1克
[100/117]═[10克/Y]
得:Y=11.7克
∴样品原有氯化钠的质量=11克-10.6克=0.4克;剩余氯化钙的质量=15克-11.1克=3.9克;因此滤液中溶质的总质量=0.4克+3.9克+11.7克=16克.故答案为:16,NaCl,CaCl2.
(3)在(2)中已经计算出碳酸钠的质量=10.6克,所以样品中碳酸钠的质量分数=[10.6克/11克]×100%=96.36%.
答:样品中碳酸钠的质量分数是96.36%.
点评:
本题考点: 根据化学反应方程式的计算;有关溶质质量分数的简单计算;元素质量比的计算.
考点点评: 培养学生分析图表的能力,本题的关键是知道完全反应生成碳酸钙的质量是10克,注意:(2)中滤液蒸发后固体包含三部分:原有氯化钠和生成的氯化钠和剩余氯化钙.
1年前
1年前1个回答
化学兴趣小组要通过实验来测定某品牌的纯碱样品中纯碱的质量分数.
1年前1个回答
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