常温下有0.1mol•L-1五种溶液NaOH、NH3•H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4．

（1）电离度=
c(H+)
c(CH3COOH)×100%=
10−3
0.1×100%=1%；由水电离的c（H⁺）等于溶液中氢氧根离子浓度=
10−14
10−3mol/L=1×10^-11mol．L^-1，
故答案为：1%；1×10^-11mol．L^-1；
（2）pH相等的醋酸和盐酸中，加水稀释促进醋酸电离，稀释相同的倍数后，醋酸中氢离子浓度大于盐酸，所以pH变化大的为强酸，根据图象知，I为盐酸；
溶液的导电能力与离子浓度成正比，氢离子浓度越大溶液的pH越小，所以溶液导电能力较大的是a；
故答案为：І；a；
（3）等物质的量的氨水和盐酸混合时，二者恰好反应生成氯化铵，铵根离子水解而使溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，则溶液呈酸性，水解离子方程式为NH₄⁺+H₂O⇌NH₃•H₂O+H⁺，
A．氯化铵能水解但水解程度较小，所以c（H⁺）＜c（NH₄⁺），故错误；
B．铵根离子水解而使溶液呈酸性，所以c（OH^-）＜c（H⁺），故错误；
C．溶液中存在物料守恒，根据物料守恒得c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）=0.05mol•L^-1，故错误；
D．根据质子守恒得c（H⁺）=c（NH₃•H₂O）+c（OH^-），故正确；
故答案为：NH₄⁺+H₂O⇌NH₃•H₂O+H⁺；D；
（4）NH₃•H₂O和NH₄Cl等浓度混合时溶液呈碱性，说明一水合氨电离程度大于铵根离子水解程度，向NH₄HSO₄溶液中逐滴滴入NaOH溶液至中性时，溶液中的溶质为硫酸铵、一水合氨和硫酸钠，钠离子不水解、铵根离子水解，溶液中存在电荷守恒c（Na⁺）+c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-），所以离子浓度大小顺序是c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-），
故答案为：c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）．

点评：
本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．

考点点评： 本题考查了弱电解质的电离，根据弱电解质电离特点结合电荷守恒、物料守恒来分析解答，难点是（4）题，明确溶液中的溶质及其性质，题目难度不大．