（2014•海淀区二模）研究小组用下图装置制取Cl2，证明产生的气体中含有HCl．

（1）仪器A的名称为圆底烧瓶，分液漏斗中的浓盐酸和圆底烧瓶中的二氧化锰发生反应生成氯气、氯化锰、和水的离子方程式为：MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△
.
Cl₂↑+2H₂O+Mn²⁺，
故答案为：圆底烧瓶； MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△
.
Cl₂↑+2H₂O+Mn²⁺；
（2）①氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸电离产生氢离子，溶液显酸性，所以紫色的石蕊试剂显红色，次氯酸具有漂白性，是变红的溶液褪色，所以现象为：先变红后褪色；
故答案为：先变红后褪色；
②氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸电离能够产生氢离子和氯离子，溶液显酸性，氯离子遇到银离子产生白色沉淀，所以a、b都不能证明产生的气体中含有HCl；
故答案为：ab；
（3）氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，方程式为：Cl₂+H₂OHCl+HClO，Cl₂溶于水后使得溶液中的c（Cl^-）增大，抑制了氯化钠的溶解，故也有晶体析出；
故答案为：Cl₂+H₂OHCl+HClO，Cl₂溶于水后使得溶液中的c（Cl^-）增大，也能析出晶体；
（4）①Cl₂+H₂OHCl+HClO，生成1 mol HClO需消耗1 mol Cl₂，HClO也有氧化性，1 mol HClO和1 mol Cl₂均能将2 mol KI氧化成I₂；
故答案为：生成1 mol HClO需消耗1 mol Cl₂，HClO也有氧化性，1 mol HClO和1 mol Cl₂均能将2 mol KI氧化成I₂；
②根据ⅠⅡ中给出的关系可知：
2S₂O₃^2-～2I^-～Cl₂～2Cl^-～2Ag⁺，
2 2
0.04mol•L^-1×V 0.10mol•L^-1×V（AgNO₃）
解得：V（AgNO₃）=0.4Vml，
A中产生的气体中若是含有HCl，HCl也会与硝酸银反应，所以消耗的硝酸银溶液的体积应大于0.4Vml，
故答案为：0.4V．

点评：
本题考点： 氯气的实验室制法；氯、溴、碘的性质实验．

考点点评： 本题考查氯气的性质和相关计算，题目难度中等，注意计算硝酸银溶液体积时，抓住各种物质之间的转化关系是解题的关键．