取4.6g钠投入水中，完全反应后，溶液的体积为1L，问：

解题思路：（1）根据n=[m/M]计算4.6gNa的物质的量，根据方程式计算生成的氢气的物质的量，再根据V=nV_m计算氢气的体积；
（2）根据钠元素守恒n（NaOH）=n（Na），根据c=[n/V]计算氢氧化钠溶液的物质的量浓度．

（1）4.6gNa的物质的量为[4.6g/23g/mol]=0.2mol，则：
2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
2 1
0.2mol n（H₂）
所以n（H₂）=0.1mol，标准状况下V（H₂）=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
答：标准状况下氢气的体积为2.24L；
（2）钠元素守恒n（NaOH）=n（Na）=0.2mol，所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度为[0.2mol/1L]=0.2mol/L，
答：所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度为0.2mol/L．

点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算；钠的化学性质．

考点点评： 本题考查根据方程式的计算，比较基础，注意基础知识的理解掌握．