为什么只有恒温恒压时,反应热等于焓变?

为什么只有恒温恒压时,反应热等于焓变?
一个反应肯定要吸放热还怎么可能恒温?
难道一个在封闭容器中进行的反应,反应热≠焓变?

wyt512 1年前已收到4个回答举报

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这是个数学演绎过程：由定义：H=U-TS
由热力学第一方程式：U=δQ-pΔV
又熵的定义：dS=δQ/T
三式联立求微分：dH=TdS+Vdp
如果dp=0,则dH=TdS=δQ
若等温下（不是恒温）H=Qv
等温是指系统和环境温度相同,不是恒定温度.
封闭系统认为是刚性的,若压强dp≠0,则dH≠δQ.

1年前

惊哲幼苗

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这是大学化学的内容。
焓属于状态函数，焓变与过程无关，而反应热是过程函数，只要体系的两个状态一定，焓变就是定值，而反应热会因为过程的不同而不同。
从焓的热力学推倒就能看出，只有在恒温恒压时，反应热的数值才等于焓变。
反应需要吸热是因为参与反应的分子需要活化，但是如果产物比反应物能量更低的话，肯定会放热，就像将石头推下山，首先需要克服阻挡石头滚落的障碍，然后，就会石头滚动过程...

1年前

罗裙420 幼苗

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没错~~~
应该是等温等压，并不是恒温恒压。并不需要恒温恒压这么严格的要求的。
等温等压就是反应前的跟反应后的跟环境的，这三者相等就可以。中间并不要求相等。
这是焓变的定义。如果在封闭容器中进行，等温不等压，然后又是刚性的容器，即体积不变的话，这时反应热就等于热力学能变化，而不等于焓变。焓变自然是另外的一个数值了。...

1年前

ygp12 果实

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H=U-TS

1年前

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