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(1)①Al的核外电子层数为3,最外层电子数为3,因此位于周期表中第三周期第ⅢA族;
工业冶炼铝的原料是Al2O3,由铝土矿中提取Al2O3的方法一般是将铝土矿溶于NaOH溶液,使Al转化为AlO2-,然后通入CO2气体使AlO2-转化为Al(OH)3沉淀,然后再将Al(OH)3沉淀加热即可得到Al2O3,
故答案为:第三周期第ⅢA族;CO2;
②氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水,反应方程式为:Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O,在焊接过程中为防止Al、Mg等金属发生氧化反应,需在Ar等惰性气体保护下焊接,故答案为:Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O;
(2)①舰体的主要成分为钢铁(含少量碳的铁碳合金),因此在海水中因形成原电池发生吸氧腐蚀,故答案为:吸氧腐蚀;
②冶炼过程可加入CaCO3或CaO与硅形成硅酸盐,作为炉渣除去从而降低硅含量,故答案为:CaCO3或CaO;
(3)①Cu2+在过量氨水中易形成络离子,因此得到39.0g白色沉淀为Al(OH)3沉淀,利用原子守恒可知80.0gCu-Al合金中含有m(Al)=27g/mol×[39g/78g/mol]=13.5g,故该合金中铜的质量分数为[80g−13.5g/80g]=83.1%,故答案为:83.1%;
②+2价铁会氧化为+3价铁,会在3.4前出现沉淀,由图可知,结合题中信息可知开始出现沉淀为Al(OH)3、pH=8.0时过滤沉淀Ni(OH)2,因此该铜合金中还含Al、Ni,故答案为:Al、Ni.
点评:
本题考点: 镁、铝的重要化合物;金属的电化学腐蚀与防护;铜金属及其重要化合物的主要性质.
考点点评: 本题考查铝单质及其化合物性质、金属腐蚀、钢铁冶炼、离子沉淀溶度积、化学计算等,难度中等,综合性较大,需要学生具有扎实的基础.
1年前
1年前1个回答
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