（2013•安徽模拟）（信息时代给人们的生活带来了极大的便利，但同时也产生了大量的电子垃圾．某化学兴趣小组将一批废弃的线

解题思路：由流程可知，金属混合物加入稀硫酸铝、铁溶解，加入过氧化氢，亚铁离子被氧化为铁离子，铜在酸性溶液中被过氧化氢氧化为铜离子，过滤得到滤渣a为Au，滤液中主要含有铁离子铝离子和铜离子，加入氢氧化钠溶液调节溶液PH=3.4，依据题干信息，是为了沉淀铁离子，过滤得到滤渣b为Fe（OH）₃，滤液为铝离子和铜离子，加入氢氧化钠溶液调节溶液PH=5.2-5.4使铝离子全部沉淀过滤得到滤渣C为Al（OH）₃，用硫酸溶解后蒸发、浓缩、冷却、结晶、过滤得到Al₂（SO₄）₂•18H₂O晶体；得到滤液为硫酸铜溶液，通过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤得到硫酸铜晶体；
（1）过滤操作用到的仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；
（2）铜被双氧水氧化成铜离子，Cu+H₂O₂+2H⁺→Cu²⁺+2H₂O；
（3）Cu、Al及少量Fe、Au等金属的混合物，其中铜、铝、铁都发生反应而溶解，Au化学性质稳定，成为滤渣a的主要成分；
（4）滤渣c是氢氧化铝，根据部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH表，选择使氢氧化铝沉淀完全且氢氧化铜不沉淀的PH；
（5））①根据反应方程式及滴定数据计算出硫酸铜的物质的量，再计算出硫酸铜晶体的质量分数；
②根据CuSO₄•5H₂O质量分数的表达式：[15c/b]×100% 分析误差；
③样品中的杂质Na₂SO₄中也含有SO₄^2-．

（1）过滤是化学实验中经常用到的实验操作．过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；
故答案为：烧杯、漏斗、玻璃棒；
（2）Cu可溶于稀硫酸与H₂O₂的混合溶液，铜被氧化成铜离子，双氧水生成水，根据化合价升降相等配平，反应的离子方程式是：Cu+H₂O₂+2H⁺→Cu²⁺+2H₂O；
故答案为：Cu+H₂O₂+2H⁺═Cu²⁺+2H₂O；
（3）由于Cu、Al、Fe都因反应溶解于溶液中，剩下Au不反应，过滤到了滤渣a中；
故答案为：Au；
（4）加入氢氧化钠溶液调节PH=x，目的是生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝开始沉淀PH=4，沉淀完全PH=5.2，氢氧化铜开始沉淀PH=5.4，所以选择的PH范围是：5.2≤X＜5.4；
故答案为：5.2≤X＜5.4；
（5））①根据方程式可知20.00mL溶液中n（CuSO₄•5H₂O）=n（EDTA）=c×12×10^-3mol；
所以m（CuSO₄•5H₂O）=c×12×10^-3mol×250g/mol=3c g，
因此100mL溶液中CuSO₄•5H₂O的质量为：3c×5=15cg，所以ω=[15c/b]×100%，
故答案为：：[15c/b]×100%；
②根据CuSO₄•5H₂O质量分数的表达式：[15c/b]×100% 分析，
a．未干燥锥形瓶，对滴定无影响；　
b．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡，读数时标准溶液体积偏小，结果偏小；
c．未除净可与EDTA反应的干扰离子，导致消耗的EDTA偏多，计算结果偏大，
故答案为c；
③由于样品中的杂质Na₂SO₄中也含有SO₄^2-，不能通过直接测定样品中SO₄^2-的量求得硫酸铜晶体的纯度，
故答案为：样品中的杂质Na₂SO₄中也含有SO₄^2-．

点评：
本题考点： 金属的回收与环境、资源保护；制备实验方案的设计．

考点点评： 本题考查金属混合物的分离和提纯，关键是提取题中的信息，根据所学知识完成，本题难度中等．