电解氯化钠的时候如果阴极写成了H+放电那么写到方程里面并没有体现出余留下OH- 但是写成水得电子

电解氯化钠的时候如果阴极写成了H+放电那么写到方程里面并没有体现出余留下OH- 但是写成水得电子
就可以体现出OH- 为什么还要写成H+放电呢
hygjl 1年前 已收到1个回答 举报
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坏表 春芽

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阴极水放电的实质是水中的氢离子放电,写成两种形式均可,如下
2H+ + 2e- == H2
2H2O + 2e- == H2 + 2OH-
写成氢离子放电时,电极反应式中不体现出OH-,可以这样理解,水电离出中的氢离子没了,自然就剩下氢氧根离子.这种点击反应式不利于总反应式的书写和记忆,所以我们记第二种就可以了.

1年前 追问

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hygjl 举报

但是H+放电后会促进水的电离如果只写成2H2O + 2e- == H2 + 2OH- 总觉得不太对 感觉水还会电离 现在这个方程只是剩下的氢氧根啊？

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这个电极反应式体现的就是最终结果，这里也不涉及平衡移动，因为这个不是可逆反应。

hygjl 举报

但是H2O可逆H+ + OH- H+放电 使得平衡正向移动 导致OH-浓度怎加啊 这不是可逆的么 这可是没有体现啊

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在外加电流作用下，这个反应进行到底了，类似于某些双水解反应。

hygjl 举报

进行到底了不就意味着水被电解完了。 就该吸晶体了

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电解不会那么长时间的，一般水都有剩余的
可能相似的问题

你能帮帮他们吗

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