已知25℃、101kPa下，稀的强酸与强碱溶液反应的中和热为57.3kJ/mol．

（1）在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热．定义要点：以生成1 mol水为基准依据中和热概念分析，稀硫酸与稀烧碱溶液中和热的热化学方程式为：[1/2] H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）=[1/2]Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol；
故答案为：[1/2] H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）=[1/2] Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol；
（2）Ⅰ①质量分数为98%，密度为1.8g/cm³的浓硫酸，其物质的量浓度c=[1000×1.8×98%/98]mol/L=18.0mol/L
设需要上述浓硫酸的体积为VmL，根据稀释定律，则：18.0 mol/L×VmL=0.25 mol/L×245mL，解得V=3.5mL．故答案为：3.5mL
②验室配制溶液操作步骤分别是计算、量取、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀，根据各操作所需要使用的仪器有bcdfg，故答案为：bcdfg．
Ⅱ①根据所给的装置图，可知k的名称为：环形玻璃搅拌棒；
实验装置保温、隔热效果必须好，否则影响实验结果，所以装置缺少硬纸板，故答案为：未用硬纸板（或塑料板）盖住烧杯．
大烧杯上如不盖硬纸板，会使一部分热量散失，导致测得中和热数值会偏低．故答案为：偏低．
②0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸溶液50mL进行中和反应生成水的物质的量为0.05L×0.50mol=0.025mol，溶液的质量为：100ml×1g/ml=100g，温度变化的值△T为3.2℃，则生成0.025mol水放出的热量为Q=m•c•△T=100g×4.18J/（g•℃）×3.2℃=1337.6J，即1.337kJ，所以实验测得的中和热△H=-[1.337KJ/0.025mol]=-53.5 kJ/mol，
故答案为：-53.5 kJ/mol．
③a、用量筒量取溶液前需要润洗，否则对所量取的溶液造成稀释．导致中和热有误差，故a不符合题意．
b、测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净，在测碱的温度时，会发生酸和碱的中和，温度计示数变化值减小，所以导致实验测得中和热的数值偏小，故b符合题意．
c、尽量一次快速将NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，不允许分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，否则造成热量的散失，导致中和热有误差，故c符合题意．
d、量取H₂SO₄溶液的体积时仰视读数，会导致所量的H₂SO₄体积偏大，放出的热量偏高，中和热的数值偏大，故d符合题意．
e、揭开硬纸片用玻璃棒搅拌，会导致热量散失，影响测定结果，故e符合题意．
故答案为bcde．

点评：
本题考点： 热化学方程式；中和热的测定．

考点点评： 本题综合考查了中和热的测定、误差分析以及中和热的热化学方程式的书写，综合性较强，难度较大．